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氯化钠

氯化钠,无色立方结晶或白色结晶。溶于水、甘油,微溶于乙醇、液氨。不溶于浓盐酸。在空气中微有潮解性。用于制造纯碱和烧碱及其他化工产品,矿石冶炼。食品工业和渔业用于盐腌,还可用作调味料的原料和精制食盐。

物理性质

  是无色透明的立方晶体,粉末为白色,味咸,易溶于水,硬度密度较大.

  CAS号:7647-14-5

  EINECS号:231-598-3

  

所属化合物类别:盐

  晶体类型:离子晶体(右图为其晶胞结构)

  pH:pH为6.75~7.34

  溶解性:易溶于水,极微溶于乙醇,NaCl分散在酒精中可以形成胶体.,其水中溶解度因盐酸存在而减少,几乎不溶于浓盐酸。

  半数致死量(大鼠,经口):3.75±0.43g/kg

  熔点:801℃

  沸点:1413℃

  水中溶解度:常温(25℃)下每100g可溶解约36.2g

  

 

  

温度(摄氏度)溶解度(克)
035.7
1035.8
2036.0
3036.3
4036.6
5037.0
6037.3
7037.8
8038.4
9039.0
10039.8
碱度:18.2-21.0

  相对密度:2.130g/cm^3

  熔点(℃):801℃

  沸点(℃):1413 ℃(1738K)

  燃烧热(kj/mol):无燃烧热

  闪点(℃):无法燃烧

  爆炸上限%(V/V):不会爆炸

  引燃温度(℃):无法燃烧

  爆炸下限%(V/V):不会爆炸

化学性质

  化学反应

  1.制取金属钠:2NaCl(熔融)=电解=2Na+Cl2 ↑

  2.电解饱和食盐水:2NaCl + 2H2O =电解= H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH

  3.和硝酸银反应:NaCl + AgNO3=NaNO3 + AgCl↓

  4.氯化钠固体中加入浓硫酸:

  2NaCl+H2SO4(浓)=加热=2HCl↑+Na2SO4

  NaCl+H2SO4(浓)=微热=HCl↑+NaHSO4

  第一步:向溶液中滴入硝酸酸化过的硝酸银溶液,有白色沉淀(氯化银沉淀)产生,证明有Cl-。

  第二步:用铂丝蘸取少量溶液,置于酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,可证含有Na+。

作用与用途

  无机物和有机物工业用作制造氯气、氢气、盐酸、纯碱、烧碱、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠的原料、冷冻系统的致冷剂,有机合成的原料和盐析药剂。钢铁工业用作热处理剂。高度精制的氯化钠用作生理盐水。食品工业、日常生活中,用于调味等。高温热源中与氯化钾、氯化钡等配成盐浴,可作为加热介质,使温度维持在820~960℃之间。此外、还用于医学,玻璃、染料、冶金等工业。

  氯化钠是人所不可缺少的。成人体内所含钠离子的总量约为60 g,其中 80%存在于细胞外液,即在血浆和细胞间液中。氯离子也主要存在于细胞外液。钠离子和氯离子的生理功能主要有:(1)维持细胞外液的渗透压,(2)参与体内酸碱平衡的调节,(3)氯离子在体内参与胃酸的生成,此外,氯化钠在维持神经和肌肉的正常兴奋性上也有作用。

 

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